Grupos

Grupos

Los elementos de un mismo grupo presentan la misma estructura electrónica en su nivel más externo, o capa de valencia. Por ello, con algunas excepciones, presentan propiedades químicas similares.

Los grupos se designan mediante números correlativos del 1 al 18.

• Los elementos metálicos se sitúan en los grupos 1 y 2.

• Los metales de transición ocupan los grupos del 3 al 12.

• Los no metales y los semimetales ocupan los grupos del 13 al 17.

• Los gases nobles constituyen el grupo 18.

Los grupos 1, 2 y del 13 al 18 están constituidos por los elementos que conocemos como elementos representativos.

Entre los metales de transición, se encuentran los elementos conocidos como metales de transición interna: lantánidos y actínidos, que solemos escribirlos aparte en dos filas de catorce columnas.

En los elementos de transición, el electrón diferenciador ocupa un orbital d, y en los de transición interna, un orbital f. La configuración electrónica de estos grupos de elementos no es tan regular como en los elementos representativos y son frecuentes las excepciones.

Observa que el número de columnas en la tabla periódica esta directamente relacionado con el número de electrones que caben en cada subnivel.