Cálculos estequiométricos

Cálculos estequiométricos

La estequiometria de una reaccion nos indica la relacion en moles de las sustancias

que intervienen en ella. Si conocemos la masa o el volumen de alguno de los reactivos o productos implicados, podemos calcular la masa o el volumen de las otras sustancias que participan.

Interpretación cuantitativa de una ecuación química Para calcular la cantidad de una sustancia que debe reaccionar con una determinada cantidad de otra, o la cantidad de una sustancia que se producira si conocemos las cantidades de los reactivos, la ecuacion quimica debe estar ≪ajustada≫.

Una ecuacion quimica ajustada nos aporta informacion acerca de las proporciones de las

sustancias que intervienen, tanto reactivos como productos.

EJEMPLO

Veamos la reaccion de la sintesis del amoniaco.

Una vez ajustada, los coeficientes de la reaccion nos indican la relacion en que intervienen los reactivos y los productos.

N₂ (g) + 3 H₂ (g) 2 NH₃ (g)

Partiendo de las masas atomicas de los elementos, calculamos las masas moleculares

de las sustancias que intervienen.

Ar(N) = 14,0 u Ar(H) = 1,0 u Mr(N2) = 2 Ar(N) = 2 · 14,0 u = 28,0 u Mr(H2) = 2 Ar(H) = 2 · 1,0 u = 2,0 u Mr(NH3) = Ar(N) + 3 Ar(H) = 14,0 u + 3 · 1,0 u = 17,0 u

La ecuacion ajustada se puede interpretar desde varios puntos de vista:

• En terminos atomico-moleculares. Por cada molecula de N2 que reacciona con tres moleculas de H₂^, obtenemos dos moléculas de NH₃^.

• En terminos molares. Un mol de N₂ reacciona con tres moles de H₂ para producir dos moles de NH₃^.

• En terminos de masas y volumenes. 28,0 g de N₂ reaccionan con 6,0 g de H₂ para producir 34,0 g de NH₃^. Los 28,0 g de N₂,a 10⁵ Pa y 273 K, ocupan 45,4 L.