En
la primera decada del siglo XX H. Moseley
(1887-1915)
midió con exactitud la carga nuclear positiva de distintos elementos químicos.
Sus resultados permitieron asignar un número atómico
a
cada uno de los elementos.
El
número atómico, Z, de un elemento químico representa la carga nuclear positiva de
sus átomos, es decir, el número de protones
que estos contienen en el núcleo. Así, un elemento
químico se caracteriza por su número
de protones o número atómico. Si el átomo es neutro, este valor coincide también
con el número de electrones.
¿Un
mismo elemento puede tener átomos de masas distintas? El científico ingles F.
W. Aston (1877-1945) demostró que el neón natural contiene dos clases de átomos,
con el mismo número atómico pero diferente masa. Así, los átomos de un mismo elemento
pueden tener un número variable de neutrones.
Como
consecuencia, su masa también es variable. Por ello, es importante conocer
tanto el número atómico de un átomo como su número másico.
El
numero másico, A, de un átomo es el número de nucleones que contiene su núcleo, es
decir, la suma de los protones y neutrones que lo forman.
Si
designamos como N el número de neutrones, resulta el siguiente valor para el
número másico:
A = Z + N
|
Así,
el núcleo de los átomos de un
elemento químico está compuesto por un número
fijo de protones y un número variable de neutrones.
Las
distintas formas atómicas de un mismo
elemento que difieren en su número másico debido a que poseen distinto número de neutrones se denominan isótopos.
Para
caracterizar a un isotopo de un elemento, se indican su número atómico, que identifica al elemento, y su número másico,
que identifica al isotopo.
Ejemplo A/Z X
Determina el
número atómico (Z); el numero de neutrones (N); el número másico (A); y el
número de electrones delisotopo 239/94 Pu
—
Anotamos el número atómico, Z
= 94, y el numero másico, A = 239, y hallamos el
número de neutrones:
A
= Z + N ⇒ N = A − Z ⇒ N = 239 − 94 = 145
—
En un átomo neutro, el número de electrones es igual al de protones y, por
tanto, igual al número atómico.
Así,
hay 94 electrones.
En
el isotopo
239/94 Pu :
Z = 94; N = 145; A = 239, y hay 94 electrones.
En el isótopo no entiendo el ejercicio
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