Dipolo-dipolo: Son fuerzas atractivas que aparecen entre dipolos eléctricos constituidos
por moléculas polares. Cuanto mayor es el momento dipolar de las moléculas, mayor es
la fuerza atractiva. Es el caso de las interacciones entre moléculas HCl en estado liquido
o solido.
Ion-dipolo: Existe una fuerza ion-dipolo entre un ion y la carga parcial de un extremo de
una molécula polar. Los iones positivos son atraídos hacia el extremo negativo de un dipolo,
mientras que los iones negativos son atraídos hacia el extremo positivo. La magnitud de la
atracción aumenta al incrementarse la carga del ion o la magnitud del momento dipolar.
Las fuerzas ion-dipolo tienen especial importancia en las disoluciones de sustancias ionicas
en líquidos polares, como una disolución de NaCl en agua.
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