En los óxidos ácidos, el oxigeno se combina con un
no metal. El oxigeno actúa con numero de oxidación -2 y el
otro elemento con numero de
positivo.
No metal + Oxigeno → Oxido ácido
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Formulación: Para formular los óxidos escribimos el
del no metal seguido del símbolo del
oxigeno y se
intercambian las valencias, en este caso
el no metal
ocupa sus convalecencias.
Nomenclatura
• Tradicional: El nombre genérico es anhídrido y el
especifico el del no metal.
Para elementos como Cl, Br y I se utilizan prefijos
como:
Hipo................... oso Cl2O anhídrido hipocloroso oxido de cloro (I)
.............................. oso Cl2O3 anhídrido cloroso oxido de cloro (III)
.............................. ico Cl2O5 anhídrido clórico Oxido de cloro (V)
Per....................... ico Cl2O7 anhídrido perclórico Oxido de cloro (VII)
En el caso de la familia 6ª
Hipo....................oso SO anhídrido hiposulfuroso oxido de azufre (II)
...............................oso SO2 anhídrido sulfuroso oxido de
azufre (IV)
...............................ico S2O3 anhídrido sulfúrico oxido de azufre (VI)
En cuanto a las otras nomenclaturas es igual que en
los óxidos básicos.
Obtención
A los óxidos ácidos a diferencia de los básicos, los obtenemos a nivel de laboratorio, entre los mas importantes
Ademas lo utilizamos industrialmente como agente extintor eliminando el oxigeno para el fuego y la industria alimenticia. Los utilizamos en bebidas carbonatadas para darles efervescencia.
