Numero cuánticos

Numero cuánticos

Cada electron del atomo esta representado por cuatro números cuanticos:

n: numero cuantico principal.

l: numero cuantico orbital o de momento angular.

ml: numero cuantico magnetico.

ms: numero cuantico de spin.

Número cuántico principal (n)

El numero cuántico principal (n) solo puede tomar valores naturales 1, 2, 3, 4... Cada valor designa un nivel, el cual esta relacionado con el tamaño y la energía del orbital. A mayor valor de n, mayor es la distancia promedio del electrón respecto al núcleo. El primer nivel es el de menor energía, y los siguientes, cada vez mas alejados del núcleo, tienen energías mayores.

Número cuántico secundario (l)

En número cuántico secundario toma valores enteros

( l = n - 1):

s = 2

p = 6

d = 10

f = 14

Este numero esta relacionado con la forma del orbital que ocupa el electrón. Un orbital atómico es una región del espacio, en torno al núcleo, donde la probabilidad de encontrar el electrón con una determinada energía es muy grande.

Número cuántico magnético (ml)

Sus valores dependen del valor de l, de manera que puede tomar todos los valores enteros comprendidos entre −l y +l, incluido el cero.

Esta relacionado con la orientación del orbital en el espacio.

Una vez descritos los cuatro numeros cuanticos, es facil comprender

que cada orbital atomico esta representado por los tres numeros cuanticos n, l y ml, que suelen designarse por un numero (el nivel) y una letra (el subnivel) mientras que la descripcion de cada electron en el atomo requiere, ademas, del cuarto numero cuantico, ms.

La tabla siguiente muestra la distribución de los electrones por niveles y orbitales.

Una vez descritos los cuatro números cuánticos, es fácil comprender la ubicación de los electrones en los orbitales, y de estos en los niveles de energía. Hemos visto que los protones y los neutrones se encuentran en el núcleo del átomo.

Veamos a continuación como se distribuyen los electrones en la corteza.

• Los electrones se encuentran en orbitales. En cada uno de ellos cabe un máximo de dos electrones.

• Los orbitales se agrupan en siete niveles energéticos.

• Cada nivel de energía posee uno o varios orbitales, diferentes, denominados s, p, d, y f.

El número de orbitales de cada tipo, y el número de electrones que caben en cada uno de ellos, son los siguientes:

Para denominar un orbital de un nivel concreto, indicamos el número del nivel y, a continuación, la denominación del tipo. Así, por ejemplo, al decir 4 p, estamos refiriéndonos a los tres orbitales del tipo p que se encuentran en el nivel 4, en los que caben seis electrones.