Las combinaciones binarias del hidrogeno con halogenos y calcogenos son acidos (excepto
el agua, H2O). Otros compuestos con propiedades ácidas, caracterizados por contener
oxigeno en la molécula, son los oxoácidos. Estos responden a la siguiente formula general:
H = hidrógeno con numero de oxidación +1
HaXbOc X=elemento no metálico o metálico,con numero de oxidación positivo
O = oxigeno con numero de oxidación −2
Se clasifican y se nombran según el numero de oxidación del átomo central. En los oxoácidos mas comunes, el átomo central es un no metal con subindice 1.
Si el elemento central del oxidación es un metal, se trata de un metal de transición con un
numero de oxidación elevado. Por ejemplo:
• H2MnO4, ácido manganico • HMnO4, ácido permanganico
• H2ReO4, ácido renico • HReO4, ácido perrenico
• H2CrO4, ácido cromico • H2Cr2O7, ácido dicromico
Para nombrarlos utilizamos principalmente la nomenclatura clásica, aceptada por la IUPAC.
Los nombramos con la palabra ácido seguida del nombre del elemento central
de prefijos y sufijos en función de su numero de estados de oxidación.
Debemos tener en cuenta que los sufijos -oso e -ico y los prefijos hipo- y per- nos informan del numero de oxidación del elemento central.
Los prefijos meta- y orto- indican la existencia de menos o mas hidrógenos y oxígenos.
El prefijo di- se utiliza cuando el numero de átomos del elemento central es el doble de
lo esperado.
En los ácidos que no utilizan el prefijo di- se cumple que:
• Si el numero de oxidación del elemento central es impar, el numero de
en la formula sera impar.
• Si el numero de oxidación del elemento central es par, el numero de hidrógenos en
la formula tiene que ser par.
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