Propiedades de las sustancias covalentes

Propiedades de las sustancias covalentes

Los enlaces covalentes se forman al unirse los elementos no metálicos, localizados a la derecha de la tabla periódica. Algunos átomos pueden formar dos o mas enlaces covalentes, según el numero de electrones que necesitan para completar el octeto y alcanzar la configuración estable de gas noble.

Moleculares

• A temperatura ambiente son liquidos o gases de bajo punto de fusion.

• Existen moleculas solubles en agua y otras solubles en disolventes organicos.

• No conducen corriente electrica y tampoco el calor.

Cristalinas

• A temperatura ambiente son solidos con un punto de fusion muy elevado.

• Son insolubles en casi todos los disolventes.

• No conducen corriente electrica.

Covalencia

La capacidad de un elemento para compartir sus electrones se refleja en su valencia covalente. Llamamos covalencia, o valencia covalente de un elemento al numero de enlaces covalentes que es capaz de formar.

Un elemento puede formar mas o menos enlaces covalentes según el numero de electrones desapareados o fácilmente desapareables que tienen sus átomos (a.).

Otros elementos son capaces de promocionar electrones de un orbital a otro dentro del mismo nivel. Así, mediante estos electrones fácilmente desapareables, justificamos la covalencia de estos elementos (b.).

Enlace coordinado

De la misma manera que en la teoría de Lewis, se trata de un enlace covalente en el que uno de los átomos aporta los dos electrones. En esta teoría se considera que el enlace covalente coordinado se forma cuando un átomo aporta un orbital de valencia desocupado,

mientras otro átomo contribuye con un orbital de valencia ocupado por dos electrones.

Por ejemplo la formación del hidronio:

H2O + H⁺ → H3O⁺

En este caso el agua aporta con dos electrones y el H⁺ no aporta con ningún electrón.