Puente de hidrógeno

Puente de hidrógeno

Es un tipo especial de interacción electrostática; es decir, es un enlace intermolecular mas

intenso que las fuerzas de Vander Waals, lo que hace que las sustancias que lo presentan

tengan puntos de fusión y de ebullición mas elevados. Se da entre el hidrógeno y átomos pequeños y muy electronegativos.

En el caso del agua, se forma este enlace entre un átomo de hidrógeno y el átomo de oxigeno de otra molécula, de manera que cada molécula de agua puede estar unida con

otras cuatro moléculas.

Estos enlaces, relativamente fuertes, hacen que el agua, en condiciones ordinarias, sea un

liquido. Su punto de fusión es mas alto de lo que le correspondería por peso molecular.

Con el nombre de fuerzas de Van der Waals suelen agruparse distintas clases de interacciones intermoleculares de naturaleza electrostática: fuerzas dipolo-dipolo, fuerzas ion-dipolo y fuerzas de London.

EJEMPLO

Indica que clase de fuerzas intermoleculares existen entre los siguientes pares de especies químicas cuando se hallan en estado liquido o solido:

a) CO y CO c) CH3OH y CH3OH

b) Cl2 y CCl4 d) NH3 y Ar.

a) Las moléculas de monoxido de carbono tienen un momento dipolar debido a la diferencia de electronegatividad entre C y O. Entre sus moléculas hay fuerzas dipolo-dipolo, ademas de fuerzas de dispersión presentes siempre entre moléculas.

b) El NH3 tiene moléculas polares. Entre las moléculas NH3 y los iones nitrato aparecen fuerzas ion-dipolo.

c) Entre las moléculas de metanol se forman enlaces de hidrógeno en la siguiente forma:

d) Las moléculas de NH3 son dipolos mientras que los átomos de argón son neutros. Entre estos dos tipos de partículas existen fuerzas dipolo-dipolo inducido, ademas de las fuerzas de dispersión.