Tabla periódica moderna

Tabla periódica moderna

Estructura electrónica

Al comparar la configuración electrónica de los elementos con su situación en la tabla periódica, observamos que:

• Todos los elementos de un mismo periodo tienen el mismo número de niveles electrónicos, completos o no. Este número coincide con el número del periodo (tabla).

• Los elementos de un mismo grupo presentan la misma estructura electrónica en su nivel más externo, o capa de valencia.

Los elementos representativos de las columnas 1 y 2 y el helio tienen un orbital de valencia del tipo s.

Los elementos representativos de las columnas 13 a 18 tienen orbitales de valencia del tipo p.

Los metales de transición tienen orbitales del tipo d en la capa de valencia.

Los metales de transición interna tienen orbitales del tipo f en la capa de valencia.

Las propiedades químicas de un elemento dependen de sus electrones de valencia. Por ello, los elementos del mismo grupo tienen propiedades químicas semejantes.

Escribamos la configuración electrónica de los elementos del grupo 17 y señalemos los electrones de la capa de valencia.

• Escribimos los elementos con sus configuraciones:

F (Z = 9): 1s² 2s² 2p⁵

Cl (Z=17): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

Br (Z=35): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵

I (Z=53): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁵

At (Z=85): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶

6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁵

• La capa de valencia es s² p⁵.