En
el agua pura, como en las disoluciones de ácidos y de bases, existen
iones, aunque en cantidades tan pequeñas que el
agua prácticamente no es conductora de la electricidad.
Estos
iones se deben a la disociación de algunas moléculas de
agua según la reacción:
H2O → H+ + OH-
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En un
litro de agua solo hay 10-7 moles de iones hidrógeno H+ y una cantidad igual de iones OH-. Así pues, consideramos que el agua pura es neutra.
[H+] = [OH-] = 10--7 mol/L = 10-7 M Donde [ ] indica la ≪concentración de≫
Este comportamiento del agua sirve para
medir la acidez o la basicidad de las disoluciones
acuosas. Según este criterio, las disoluciones pueden ser ácidas, neutras o básicas.
Una forma practica de medir la acidez y
la plasicidad de una disolución acuosa es la escala de
pH, que comprende de cero a catorce unidades. El pH de una disolución es el logaritmo negativo de la expresión numérica de la concentración molar de iones hidrógeno.
pH =
-log [H+]
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