Método de balanceo de óxido–reducción o redox

Método de balanceo de óxido–reducción o redox

Paso 1: Asignamos el numero de oxidación de todos los elementos presentes en la reacción y reconocemos los elementos que se oxidan y reducen.

Nota: Todo elemento libre tiene numero de oxidación cero.

Cu⁰ + H¹⁺N⁵⁺ O₃^2- →Cu²⁺⁽N⁵⁺O₃^2- )₂ + H₂¹⁺ O^2- + N²⁺O^2-

Paso 2: Escribimos las semirreacciones de oxidación y reducción con los electrones de intercambio.

Cu₀ →Cu²⁺ + 2e^- semirreacción de oxidación

N⁵⁺ + 3e^- →N²⁺ semirreacción de reducción

Paso 3: Balanceamos el numero de átomos en ambos lados de las semirreacciones. En este caso están balanceados.

Cu0	→	Cu2+ + 2e-
N5+ + 3e-	→	N2+

Paso 4: Igualamos el numero de electrones ganados y cedidos.

3[Cu0	→	Cu2+ + 2e-]
2[N5+ + 3e-	→	N2+]

3Cu 0	→	3Cu2+ + 6e-
2N5+ + 6e-	→	2N2+

Nota: El número de electrones ganados debe ser igual al numero de electrones cedidos.

Colocamos los coeficientes encontrados en la ecuación original donde verificamos el cambio del numero de oxidación.

Cu ⁰ + HNO₃ →3Cu (NO₃)₂ + H₂O + 2NO

Paso 5: Completamos el balanceo ajustando el numero de átomos en ambos lados de la

reacción.

3Cu⁰ + 8HNO₃ →3Cu(NO₃)₂ + 4H₂O + 2NO