Método de balanceo ion – electrón

Método de balanceo ion – electrón

Paso1.

Si la ecuación esta en forma molecular la pasamos a forma ionica. Aquí debemos

tener en cuenta que los elementos libres, los óxidos, el H2O y el H2O2 no se disocian, solo se disocian los electrolitros (ácidos, bases y sales). Ilustraremos todos los pasos con el siguiente ejemplo:

I₂ + HNO₃ →HIO₃ + NO + H₂O (molecular)

Pasamos a forma ionica:

I⁰₂ + H+NO₃^-    → H+IO₃^- + N²⁺O^2- + H₂O (iónica)

Paso 2. Escribimos por separado el esqueleto de las ecuaciones ionicas parciales del agente oxidante y el agente reductor.

I₂ → 2IO₃^-

NO₃^- →NO

1. Balanceamos por tanteo (inspección) los átomos distintos de H y O:

I₂ → 2IO₃^–

NO₃^– → NO

Paso 3: Igualamos los átomos de oxígenos agregando moléculas de H2O para balancear

los oxígenos:

I₂ + 6H₂O → 2IO₃^-

NO₃^-  → NO + 2 H₂O

Paso 4: Igualamos los átomos de hidrógenos H+ (iones hidrógenos) donde falta hidrógeno.

I₂ + 6H₂O →2I₃ ^- + 12H⁺

NO₃^- + 4H⁺ →NO + 2H₂O

Paso 5: Contamos la carga total en ambos lados de cada ecuación parcial y agregamos e- en el miembro deficiente en carga negativa (-) o que tenga exceso de carga positiva (+).

I₂ + 6H₂O →2IO₃^- + 12H⁺ +10 e^- (oxidación)

NO₃^- + 4H⁺ + 3e^- →NO + 2H₂O (reducción)

Paso 6: Igualamos la ecuación con el numero de e- tanto perdidos como ganados. Después multiplicamos las ecuaciones parciales por los números mínimos necesarios.

3 (I₂ + 6H₂O →2IO₃^- + 12H⁺ + lOe^-)

10 (NO₃^- + 4H⁺ + 3e^- →NO + 2H₂O)

Paso 7: Sumamos las dos medias reacciones cancelando cualquier cantidad de iones H+,

OH- o H2O que aparezca en ambos lados, con lo cual obtendremos la ecuación finalmente

balanceada.

3 I₂ + 18 H₂O →6 IO₃^- + 36H⁺ + 30 e^-

10 NO₃^- + 40 H⁺ + 30 e^- →10 NO + 20 H₂O

Sumando

3I₂ + 10NO₃^- + 4H⁺  →6IO₃ ^- + 10NO + 2H₂O

• Si la ecuación fue dada originalmente en forma ionica, esta es la respuesta del

problema.

• Si la ecuación fue dada originalmente en forma molecular, trasladamos estos coeficientes

a la ecuación molecular e inspeccionamos el balanceo de la ecuación.

3I2 + 10HNO3  →6HIO3 + 10NO + 2H2O