No podemos contar los átomos o las moléculas, pero existen métodos para determinar el numero de partículas presentes en las sustancias como la constante de Avogadro que nos indica lo siguiente:
• Un mol de átomos equivale a 6,022 x 1023 átomos.
• Un mol de moléculas equivale a 6,022 x 1023 moléculas.
De las definiciones de unidad de masa atómica y de
mol obtenemos que:
Esta equivalencia es valida para todos los
elementos, de manera que:
La masa en gramos de un mol de átomos, M, es numéricamente igual a la masa atómica, expresada en unidades de masa atómica, de dicho
elemento.
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Esta equivalencia se amplia a las moléculas:
La masa molar expresada en
gramos es numéricamente igual a la masa molecular, expresada en
unidades de masa atómica, de dicha molécula.
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EJEMPLO
La cantidad de sustancia no puede medirse
directamente.
En el laboratorio medimos la masa, de las
sustancias, expresada en gramos, con una balanza analítica. La masa y la cantidad de sustancia se relacionan mediante la
masa molar.
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