Son aquellas en las que una sustancia se descompone en otras mas sencillas.
• El oxido de mercurio (II) se descompone en sus elementos componentes
según la reacción: 2HgO(s) → 2Hg(s) + O2(g)
• El clorato de potasio se descompone, por acción del calor, en cloruro
de potasio y oxigeno: 2KClO3 (s) → 2KCl (s) + 3O2 (g)
• La descomposición electrolítica del agua permite obtener oxigeno
e hidrógeno en estado gaseoso: 2H2O (l) → 2H2 (g) + O2 (g)
• Mediante descomposición del carbonato de calcio por
obtenemos cal viva, CaO: CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2(g)
Pueden considerarse como el caso contrario de las reacciones de síntesis. Por ello, en el primer miembro de la ecuación, aparece una única sustancia. |
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