En toda reacción, la ruptura de unos enlaces y la formación de otros nuevos lleva consigo el intercambio de energía entre las sustancias que intervienen y el medio en que estas se
hallan.
• La ruptura de los enlaces de los reactivos requiere consumo de energía.
• La formación de nuevos enlaces en los productos libera energía.
Según sea el resultado del balance entre estos dos procesos, las reacciones pueden clasificarse en endotérmicas y exotérmicas.
Reacciones endotérmicas: Son aquellas en las
que la energía que se consume en la ruptura de los
enlaces es mayor que la que se libera en la formación de
los productos.
En estas reacciones se produce absorción de energía. Por ejemplo, la descomposición electrolítica del agua necesita el aporte de 285,8 kJ por cada mol de
agua.
H2O (l) + energía → H2 (g) + 1/2 O2 (g)
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Reacciones exotérmicas: Son reacciones en
las que la energía consumida en la ruptura de los enlaces
es menor que la liberada en la formación de los
productos.
Tienen lugar, por tanto, con desprendimiento
de energía en forma de luz y/o calor.
Un caso de reacción exotérmica es la reacción del cinc con el ácido clorhídrico, en la que por cada
mol de cinc que reacciona se desprenden 150,3 kJ.
Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g) + energía
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