Energía de ionización y afinidad electrónica

Energía de ionización y afinidad electrónica

En la energía de ionización, los átomos son neutros porque tienen el mismo numero de

electrones y de protones. Si proporcionamos suficiente energía a un átomo, conseguiremos arrancarle un electrón y obtener un ion positivo, o cation.

Dentro de un grupo, la energía de ionización suele aumentar al disminuir el numero atómico, es decir, aumenta al subir en un grupo.

Dentro de un periodo, por lo general, la energía de ionización se incrementa al aumentar

el numero atómico; es decir, crece de izquierda a derecha al avanzar en el periodo, y en la

familia, de abajo hacia arriba. Por ejemplo el litio tiene mayor energía de ionización que el

potasio.

La afinidad electrónica es la energía que se da cuando un átomo neutro adquiere un electrón, intercambia energía con el medio y se transforma en un anión.

Dentro de un grupo, la afinidad electrónica se incrementa al aumentar el numero atómico.

Dentro de un periodo, aunque con muchas excepciones, la afinidad electrónica aumenta conforme disminuye el numero atómico. Por ejemplo el cesio tiene mayor afinidad electrónica que el bario.