A estas sales las obtenemos por la neutralización
parcial de los H+ del ácido y los OH-
cationes metálicos.
Una de las sales ácidas mas utilizadas es el cloruro
de amonio. El cual se produce mediante la siguiente reacción:
HCl + NH3 → NH4Cl
El cloruro de amonio se usa como:
1. Diuretico, actua aumentando la excrecion renal
2. Acidificante
3. Reactivo para la fabricación de pilas secas y
para el galvanizado.
Sales
halogenas
En este caso para formar la sal emplearemos un acidohidracido
y una base.
NaOH +
H2S → NaHS + H2O
hidróxido de sodio ácido sulfhidrico sulfuro ácido de sodio agua
|
En la reaccion se ha eliminado una molecula de agua
y el H libre pasa a formar parte de
la
sal.
Formulación: Escribimos el símbolo del metal seguido del hidrógeno y
posteriormente el no metal.
Nomenclatura
• Tradicional: sulfuro ácido de sodio
• Stock: hidrógeno sulfuro de sodio (I)
• Sistematica: monohidrogeno monosulfuro de sodio
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