Llamamos sales a los compuestos que son el resultado de
la unión de un catión cualquiera con un anión distinto de H+, OH− y O2-.
La mayoría de las combinaciones binarias
de un metal con
un no metal son sales. Así tenemos, por
ejemplo, el cloruro
de sodio y el sulfuro de potasio.
NaCl
contiene el catión Na+ y el anión Cl−
K2S contiene el catión K+ y el anión S2-
|
Estos compuestos resultan de la combinación entre
metales y no metales de las familias VI y VII por la neutralización total de los hidrogeniones
del ácido y los oxidrilos de la base.
En la reacción química apreciamos que
los dos iones se unen formando una molécula de
agua y lo que queda es el compuesto
salino llamado cloruro de sodio.
Para comprender mejor vamos a
desarrollar la siguiente formula.
Observamos que debe haber una
neutralización total de los iones (OH)- y (H)+ para la formación de esta sal. El hidróxido como tiene dos
OH, necesita dos moléculas de ácido.
Formulación: Primero escribimos
el símbolo del metal, seguido del símbolo del no metal e
intercambiamos las valencias. Ejemplo:
CoBr2 TlI2.
Nomenclatura
• Tradicional: El nombre del no metal con la terminación uro, seguido del nombre del
metal. Si tiene mas de una valencia oso para el menor e ico para el mayor. Ejemplo:
bromuro cobaltoso, yoduro talico.
• Stock: El nombre del no metal terminado en uro mas el nombre del metal, y en
la valencia en números romanos. Ejemplo: bromuro de cobalto (II),
yoduro de talio (II).
• Sistemática: Utilizando los prefijos momo- di- tetra- etc., seguido del nombre del no metal
con la terminación uro y el nombre del metal. ej. Dibromuro de monocobalto, diyoduro
de monotalio.
Al hacer reaccionar un hidróxido con un oxoacido,
obtenemos una sal oxisal neutra y agua.
En general, esta sal ternaria esta formada por un
elemento metálico o un ion poliatomico
positivo y un anión procedente de un oxoacido.
NaOH + HClO4 → NaClO4 + H2O
Al igual que en las sales halogenas neutras hay la formación de la sal y la eliminación de
moléculas de agua.
Formulación: Primero
escribimos el símbolo del metal seguido del ion poliatomico, posteriormente intercambiamos las valencias. Ejemplos:
Na2CO3 carbonato de sodio,
Fe(ClO3)3 clorato de hierro (III).
Nomenclatura
• Tradicional: El nombre del ácido cambiando la terminación -oso por -ito e -ico por -ato,
seguido del nombre del metal. Si este
tiene valencia variable la terminación sera -oso
o -ico. Ejemplo:
carbonato de sodio, clorato férrico.
• Stock: Colocamos el
termino oxo, precedido de los
prefijos cuantitativos, luego el nombre
del ion poliatomico terminado en -ito o -ato seguido del nombre
del metal y la valencia
de este entre paréntesis. Ejemplos:
Trioxocarbonato de sodio (I), trioxoclorato de
hierro (III).
• Sistemática: Colocamos el
termino oxo, precedido de los
prefijos cuantitativos, el nombre
del ion poliatomico terminado en -ato para todos los
casos, seguido del nombre
del metal con los prefijos
cuantitativos. Ejemplo: trioxocarbonato de disodio, trioxoclorato
de monohierro.
Analicemos que ha sucedido.
• Sistematica: monohidrogeno monosulfuro de sodio
A estas sales las obtenemos por la neutralización parcial de los H+ del ácido y los OH-
cationes metálicos.
Una de las sales ácidas mas utilizadas es el cloruro de amonio. El cual se produce mediante la siguiente reacción:
HCl + NH3 → NH4Cl
El cloruro de amonio se usa como:
1. Diuretico, actua aumentando la excrecion renal
2. Acidificante
3. Reactivo para la fabricación de pilas secas y para el galvanizado.
Sales halogenas
En este caso para formar la sal emplearemos un acidohidracido y una base.
NaOH + H2S → NaHS + H2O
hidróxido de sodio ácido sulfhidrico sulfuro ácido de sodio agua
|
En la reaccion se ha eliminado una molecula de agua y el H libre pasa a formar parte de
la sal.
Formulación: Escribimos el símbolo del metal seguido del hidrógeno y posteriormente el no metal.
Nomenclatura
• Tradicional: sulfuro ácido de sodio
• Stock: hidrógeno sulfuro de sodio (I)
• Sistematica: monohidrogeno monosulfuro de sodio
Son semejantes a las acidas halogenas, pero, en este caso, empleamos iones poliatomicos
provenientes del oxoácido, los hidrógenos libres pasan a formar parte de la sal.
LiOH + H3PO4 → LiH2PO4 + H2O
hidróxido de litio ácido fosfórico fosfato ácido de litio agua
|
Como podemos observar los dos hidrógenos pasan a formar parte de la sal y se ha eliminado una molécula de agua.
Formulacion:
Primero anotamos el simbolo del metal, seguido del hidrogeno y posteriormente el ion
poliatomico.
Nomenclatura
• Tradicional: Fosfato acido de litio
• Stock: Dihidrogenofosfato de litio (I)
• Sistematica: Dihidrogeno monofosfato de litio
Aplicaciones:
Se usan en la medicina, industria alimenticia y en la fabricacion de productos de limpieza
Estas sales son similares a las ácidas, pero en lugar de quedar libres los H+, sobran los OH-, en otras palabras la neutralización es parcial y quedan libres los iones oxidrilos. Hay dos clases de estas sales, las halogenas básicas y las oxisales básicas.
Sales halogenas básicas
Formulacion: El simbolo del metal seguido del grupo hidroxilo y despues el no metal.
Nomenclatura
• Tradicional: Cloruro dibasico de aluminio
• Stock: Hidroxi cloruro de aluminio
• Sistematica: Dihidroxi cloruro de aluminio
Sales oxisales
Aquí utilizamos los iones poliatomicos.
Formulacion: El simbolo del metal seguido del grupo hidroxilo y despues el ion poliatomico.
Nomenclatura
• Tradicional: Nitrato basico de calcio
• Stock: Hidroxi trioxonitrato de calcio
• Sistematica: Hidroxi nitrato de calcio
Son compuestos que resultan de la sustitución total de los hidrógenos del ácido por dos metales diferentes, también estas sales pueden ser halogenas y oxisales.
Formulación: Escribimos primero los símbolos de los metales seguido del símbolo del no metal o del ion poliatomico.
Nomenclatura: Utilizamos los nombres en la forma tradicional.
Resultan de la reacción de dos ácidos con un hidróxido.
Formulación: Escribimos primero el símbolo del metal seguido de los símbolos de los ácidos
Nomenclatura: Utilizamos los nombres en la forma tradicional.
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