Observa, en el ejemplo siguiente, el procedimiento que hay que seguir
para determinar la
masa de un componente, conocida la de otro.
La oxidacion del hierro, Fe, se produce al
reaccionar este con el oxigeno, O2, presente
en el aire. Determinemos:
a) la masa de oxido de hierro (III), Fe2O3, que se producira al reaccionar
totalmente 17 g de
hierro; b) la composicion centesimal del Fe2O3.
• Datos: m (Fe) = 17,0 g Ar(Fe) = 55,8 u Ar(O) = 16,0
u
• Formulamos y ajustamos la ecuacion correspondiente. 4 Fe (s) + 3 O2 (g) 2 Fe2O3 (s)
• Calculamos la masa molecular de cada sustancia y, a partir de
ella, determinamos
su masa molar.
Mr(Fe2O3) = 2 · Ar(Fe) + 3 · Ar(O) = 2 · 55,8 u + 3 · 16,0 u = 159,6 u M(Fe2O3) = 159,6 g/mol
Mr(O2) = 2 · Ar(O) = 2 · 16,0 u = 32,0 u M (O2) = 32,0 g/mol
• Con estos datos
confeccionamos una tabla en la que consten las relaciones que hay entre el numero de moles y las masas de cada
sustancia que interviene.
ecuación
|
4 Fe (s) + 3 O2 (g) → 2 Fe2O3 (s)
|
||
moles
|
4
|
3
|
2
|
masa
|
4 · 55,8 g = 223,2 g
|
3 · 32,0 g = 96,0 g
|
2 · 159,6 g = 319,2 g
|
a) Para determinar la masa de Fe2O3 que se producira, multiplicamos el dato de partida
por la relacion entre las masas de las sustancias
implicadas.
Obtendremos 24,3 g de oxido de hierro (III).
b) Determinamos la composicion centesimal del oxido
de hierro (III). Para ello, obtendremos los gramos de cada elemento que hay en cien gramos del
compuesto.
La composicion centesimal del oxido de hierro (III)
es del 69,9 % de Fe y el 30,1% de O.
Del ejemplo anterior deducimos la siguiente regla
practica: para determinar la masa de un
reactivo o un producto, conocida la masa de otro
componente de la reaccion, basta multiplicar el dato conocido por la relacion de masas entre
ambas sustancias, que se deriva de la ecuacion ajustada.
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