Ácidos y bases

Ácidos y bases

Desde la Antigüedad se conocen sustancias químicas cuyas propiedades tienen mucho

interés y con gran aplicación practica: los ácidos y las bases.

Las propiedades experimentales de ácidos y bases constituyen un criterio practico para

distinguir los unos de las otras.

La causa de estas propiedades tan características hay que buscarla en la propia composición de las sustancias.

	Comportamiento	Composición	Definición
Ácidos	Cuando un ácido se disuelve en agua, sus moléculas se disocian en iones: uno positivo, el catión, que siempre es el H+, y otro negativo, el anión, que depende de la naturaleza del ácido. Por ejemplo: HNO3 (aq) H+ (aq) + NO3- (aq)	• Los oxoacidos, formados por hidrógeno, un elemento no metálico y el oxigeno. Por ejemplo: H2SO4, HNO3, HClO3, etc. • Los hidracidos, disoluciones acuosas de halogenuros y calcogenuros de hidrogeno. Por ejemplo: el acido clorhídrico, HCl, H2S, etc. •Los ácidos orgánicos. El mas conocido demellos es el CH3COOH, componente básico del vinagre.	Un ácido es una sustancia que, al disolverse en agua, produce iones hidrogeno, H+.
Bases	Cuando un hidróxido se disuelve en agua, también se disocia en iones: el ion positivo o catión depende del metal que forma el compuesto, mientras que el ion negativo o anión es siempre el OH-. Así: Al(OH)3 (aq) Al3+ (aq) + 3 OH-(aq) Este comportamiento determina las propiedades de las bases.	El grupo de las bases o álcalis esta constituido fundamentalmente por los hidróxidos, compuestos formados por un metal y el OH-. Por ejemplo: NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3, etc. Existen otras sustancias que se comportan como bases, porque producen iones OH- cuando se disuelven en agua. Es el caso del amoniaco, NH3.	Una base es una sustancia que, al disolverse en agua, produce iones hidróxido, OH-.